Thermodynamique

salut !


je bloque sur le numéro 53 .. quelqu'un sait comment faire ?

Il doit me manquer une notion ^^

Tu dois faire comme ceci :

C + O2 -> CO2 -394

2H2 + O2 -> 2H2 -286

CO2 + 2H2O -> CH4 + 2O2 890

-----------------------------------------------

C + 2H2 -> CH4 -76


Delta H° Métaux = 890 -394 + (-286) . 2 = - 76

Voilà

moi quand je le fait j'obtiens ça :

2C + 2O2 ---> 2CO2 H=(-394).2 ( j'ai multiplié l'équation par 2 )
4H2 + 2O2 ---> 4H2O H=(-286).2 ( j'ai aussi multiplié l'équation par 2 )
2CO2 + 4H2O ---> 2CH4 + 4O2 H=890
__________________________________________
2C + 4H2 ---> 2CH4 H= 890 + (-394 . 2 ) + (-286 . 2 ) = -470

=> C + 4H2 ---> CH4 H= -470/2 = -235


En fait ce que je ne comprends pas, c'est que tu a divisé la 3e équation par 2, mais sans divisé le delta H par 2 :/

Je vais le refaire c'est pas très compliqué:

T'as les équations suivantes:
- C + O2 -> CO2
- 2H2 + 02 -> 2H20
- 2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O

Et tu dois obtenir cette équation:
C + 2H2 -> CH4

Tu additionnes les équations comme ça:

C + O2 -> CO2

2H2 + O2 -> 2H2O

[2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O] / (-2)

--------------------------------------------------
C + O2 + 2H2 + O2 + CO2 + 2H2O -> CO2 + 2H2O + CH4 + 2O2

En simplifiant il te reste bien

C + 2H2 -> CH4

Et donc H° formation de CH4 = (-394)+ (-286x2) + 890 = -76 kJ/mole

ahh j'ai vu ma faute

merci

On doit réellement être capables de savoir faire les exos sur la thermochimie, ou ça sert à rien de s'y attarder ??? Parce que j'ai mis un bon bout de temps pour savoir faire les exos du 50 au 53, et pas moyen de résoudre les exos 55-56-57 ... Après, ça va un peu mieux.

Si quelqu'un peut m'aider pour un de ces 3 exos, ou peut me convaincre de ne plus y penser, ça m'aiderait pas mal

Je te conseil de ne pas zapper la thermo !

Concernant l'exo 52-53 on a eu dans le même genre l'année passée. Pour les exo 55-56-57, ils font partie des très difficiles, donc pas de stress si t'as du mal, mais c'est tjs mieux d'arriver à les faire ...