Electrochimie : Exo 94 ...

J'ai un petit problème concernant cet exo...

Enoncé :
Que devient le potentiel redox du couple (MnO4-/Mn++) losque {H+} passe de 1M à 0,0001M.
E° (Mno4-/Mn++) = 1,51 V

J'imagine qu'il faut utiliser la formule suivante :
E = E° - (0,059 / n) * log Qc .

Or, d'une part, j'ai un petit souci concernant le "n" : faut toujours mettre "2", ou alors ça dépend bien du nombre d'électrons échangés ?? Dans ce cas-ci, n serait alors égal à 5 ...

Ensuite, quand j'applique, j'obtiens ceci :

E = 1,51 - (0,059 / 5) * log (1/0,0001)
E = 1,51 - (0,059 / 5) * 4
E = 1,51 - 0,0472
E = 1,4628 V

Or, la réponse devrait ressembler à 1,1314 V ... (A noter que remplacer le "n" par 5 ou 2 ne donne pas de toutes manières la bonne réponse).

Quelqu'un pourrait-il m'éclairer là dessus ??

Tu dois d'abord écrire ta rédox, ce qui te donne:

MnO4- + 8H+ + 5e- ---> Mn++ + 4H2O

Ton raisonnement est le bon, ici n=5, le seul truc c'est qu'il faut pas oublier que dans ta formule c'est log(Concentration à l'anode / Concentration à la cathode).
Ici c'est MnO4- qui se réduit en Mn++

Dans ton log tu dois pas oublier la concentration et de Mn et de H:
log( [Mn++] / [MnO4-]*[H+]^8 )

Tu as donc,

Delta E = 1.51 - (0.059/5)*log(1/1*[10^-4]^8 )
=1.1324V



Enfaite, tu avais juste oublié de mettre ta concentration H+ à l'exposant 8

T'es cool Merci