exercices

A la question 5 sur les equilibre ioniques de novembre 2003 (je pense)

il est écrit 2 pK différent

Premier pK ? = 5.74 ( sa j'ai trouver )
Mais apres dans le cadre , il y a pKa = 1.8*10^-6 >>> Sa correspond a quoi ?

Je ne voit pas vraiment où est la question mais la formule c'est pKa = - log Ka

A vrai dire j'ai ptet mélanger les feuilles ...
C'est " soit une solution aqueuse d'un acide monofonctionnel HA 0.001 mol.l-1 . Son pourcentage de dissociation est 4.2%.
Calculer le pH et le pKa
Je l'ai fait
j'obtiens pH = 4.38 comme il est noté
puis je fais pKa avec la formule , j'obtiens pKa =5.74 comme il est écrit au dessus du cadre mais je ne vois pas d'ou vient le pKa ecrit a l'intérieur qui est égal a 1.8*10^-6
Alors je me demande un peu quelle est la bonne réponse et si c'est la 2eme comment on y arrive ...

Je pense que c'est une erreur mais on avait fait cet exercice au cours ... pour le pH c'est bien 4.38 et pour trouver le pKa, on calcule le Ka = x² / (10^-3 - x) où x = 4.2 . 10^-5 ce qui donne 1.84 .10^-6 et ensuite on calcule le pKa = - log Ka = 5,74

voilà

C'est le Ka ils se sont trompés, tu vois ca avec ton pKa

Merci a vous