exercice notions de concentration

voilà j'ai un petit pb avec un exercice dans le chapitre 6 sur les notions de concentration je vous explique

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4+2H2O

on à 10 ml de H2SO4 60 %
(la j'ai noté quelque chose entre parenthèse qui ressemble à ceci :
(cl=1.4) et je ne sais pas ce que c'est :s)


Et on nous demande le volume de soluion 0.5 mol L^(-1) de Na2SO4 qu'on peut obtenir ?


La j'ai marqué un calcul du genre :

60 ==> ça je me doute que c'est les pour cent mais je comprends pas pourquoi on met des % à la place des grammes
__
98 ==> la Masse d'une mole de H2SO4
__
0.1 ==> là ça coince je sais pas ce que c'est ni comment on l'obtient
__
1.4 ==> là c'est le truc que j'ai mi entre parenthèse mais que je sais pas me relire, donc je ne sais pas ce que c'est :s


ce calcule nous donne 8.57 mol.L^(-1) ( donc je pense que c'est la formule pour la molarité)


Mais ensuite j'ai écris 0.01L il y a 0.0857 mol
je suppose que le 0.01 vient des 10ml et que le 8.57 à été réduit de litre pour passé en ml ???


après on utilise la formul C=N/V qu'on transforme pour isoler V
qui donne N/C=V

la on remplace N par 0.0857 et C part 0.5 (mais je pensais que C c'étais les concentration or 0.5 mol.L^(-1) c'est bien une concentration ? (juste pour me rassurer que j'ai quand meme un peu compris ))

et la on obtient la réponse.


Donc voilà j'ai marqué les différents point où ça coincait si quelqu'un pouvait m'aider ça serait bien gentil...

Je peux t'aider pour le (cl= 1.4 ) c'est ( d=1.4) c'est la densité je pense

Ah bien vu !


c'est vrai que là ça m'a l'air moins flou merci
reste plus que le 0.1

C'est un rapport

60 % veut dire 60g pour 100g ou 0,1 quoi... (donc 0,1 au dénominateur) !
Je sais pas si c'est plus clair pour toi ... ;-)

joli très joli !
merci mtn c'est vraiment plus clair =D

encore merci