Exercice 38 sur les pH

Voila en gros je pige pas cmmt fo faire srtout que dans le fasicule avec ls résolutions, ils font un truc tt bizar.
si quelqu'un pouvait m'xpliquer ce serait cool

on donne le pH donc on peut trouver [H3O+] = 10^-5.05

on a le pKa donc Ka = 10^-4.75

on remet tout dans l'équation du Ka donc on obtiens 10^-4.75 = (10^-5.05 . x) / 0.005 on résout et on trouve x = 9.97 .10^-3 M (il s'agit de la concentration de CH3COONa) on multiplie par la masse molaire (82g pour une mole) et on obtiens 0,83g de CH3COONa à ajouter ...

J'espère que c'est assez clair ;-)

oui je vois mais le truc c'est que je comprend pa pq le X doit pas etre egal a 10^-5,5...

pH=pKa - log ([acide]/[base]) pour les melanges tampons

tu trouves [base] = 0,02 mol/L
on a 0,5L de melange, donc 0,01 mol de base, Multiplié par la masse molaire ce qui nous fait 0,82gr

Je ne pense qu'il ne faut pas utiliser cette formule mais [CH3COO-] est différente de [H3O+] car il s'agit d'une solution tampon donc on ne peut pas remplacer le X. Regarde à la slide 311 ça peut t'aider